說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為第1頁(yè)至第3頁(yè)，共20題，第Ⅱ卷為第4頁(yè)至第5頁(yè)，共4大題。請(qǐng)將第Ⅱ卷答案答在答題紙相應(yīng)位置，考試結(jié)束后將答題紙上交。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（選擇題 共60分）選擇題（本題包括20小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成 B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng) C．高壓有利于合成氨反應(yīng) D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)2．已知H＋ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是（ ）A．Q1[Cl-]>[H+]>[OH-] B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]7．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是( )A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．為了除去MgCl2 溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑，然后過(guò)濾即可除去FeCl3雜質(zhì)，該試劑是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgCO39．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10．可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2 nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A. 1 mol?L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol?L－1B. 甲酸與水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol?L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱12．右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等13．下列敘述正確的是( )Ａ．往氯水中加入少量水會(huì)增強(qiáng)溶液的酸性Ｂ．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存Ｃ．明礬和漂 *** 常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定14．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( )A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+15.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 ( )A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變16．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)( )A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷17．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD()，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )A．A的轉(zhuǎn)化率變 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) c＋d 某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別pH值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)K的數(shù)值比c點(diǎn)K的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔＨ
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