高二化學(xué)上冊(cè)寒假作業(yè)答案
高二寒假作業(yè)第1次
1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol
⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol
⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol
⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol
2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol
3.略。
4.⑴裝置略 陽(yáng)極Ag - e-→Ag+ 陰極Ag++e- →Ag
⑵陽(yáng)極Cu - 2e- →Cu2+ 陰極Cu2++2e- →Cu 0.64g
5.略.
6.A
高二寒假作業(yè)第2次
答案：
7.D
8.負(fù)極Fe - 2e- →Fe2+ 正極 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2
9.⑵>⑴>⑶>⑷
10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑
11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O
12、(1)正、負(fù)
(2)紫色向D移動(dòng)
(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH
(4)是，形成了氫氧燃料電池。
高二寒假作業(yè)第3次
1.當(dāng)焓變與熵變的影響相同時(shí)，若反應(yīng)為放熱、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)焓變與熵變的影響相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能是焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。
2.氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)為熵變反應(yīng)，碳酸氫鈉分解為熵增反應(yīng)。
3.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。△H-T△S=-17.53K J/mol<0
4.變深 逆向
5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反應(yīng)溫度、降低壓強(qiáng)、及時(shí)將C或D從反應(yīng)體系中移走、向反應(yīng)體系中充入B等。
6.K=1.0 CO的轉(zhuǎn)化率 是60%，H2O的轉(zhuǎn)化率是40%
7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。
8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 NH2Cl,使消毒液不會(huì)因次氯酸分解而失效。在消毒過(guò)程中，當(dāng)次氯酸被消耗時(shí)，由于次氯酸濃度的降低，將使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NH2Cl會(huì)重新轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而延長(zhǎng)殺菌消毒時(shí)間。
9.CO的轉(zhuǎn)化率=50%
10.0.25mol.L-1.S-1
11.(1)低溫將使反應(yīng)速率降低，延長(zhǎng)藥品的保質(zhì)期。
(2)向篝火鼓風(fēng)會(huì)增加氧氣的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)二氧化錳做催化劑。
12.均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率常數(shù)變大，反應(yīng)速率加快;充入氫氣，睜大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反應(yīng)速率表達(dá)式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。 所以，理論上低溫、高壓、使用催化劑并適當(dāng)提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反應(yīng)的進(jìn)行。
15.熵減 熵增 熵減 熵減 熵減
16.(1)正向移動(dòng) (2)逆向移動(dòng) (3)正向移動(dòng) (4)正向移動(dòng)
17.(1)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)可以采取的措施有：降低溫度，及時(shí)將二氧化碳、氫氣從反應(yīng)體系中移走，補(bǔ)充水蒸氣
18. K=6.6×10-2mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為30%
高二寒假作業(yè)第4次
1、BC
2、4.2×10-8 mol/L 、6.6
3、2、11
4、3
5、(1)強(qiáng)電解質(zhì)：NaOH=Na++OH-(2)弱電解質(zhì)：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱電解質(zhì)：NH3·H2O NH4++H+(4)強(qiáng)電解質(zhì)：Al2(SO4)3 2Al3++3SO42-
8、 2 ? 1 ? 5 ? 4 ? 3
9、(1)因?yàn)镵2CO3水解顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：NH4++H2O NH3·H2O +H+。這樣二者混合使用后，兩個(gè)水解反應(yīng)生成的H+和OH-結(jié)合生成水，促使兩個(gè)水解平衡都向右移動(dòng)，氮元素最終轉(zhuǎn)化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用，所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。
(2)Cu2+易水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，加入硫酸是溶液中H+濃度增大，從而抑制Cu2+水解。
10、 a ? d ? b ? c
12、(1)正確
(2)錯(cuò)誤：Cu2++SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2
(3)錯(cuò)誤：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(4)錯(cuò)誤：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
(5)錯(cuò)誤：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑
13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)ClO-+H2O=HClO+OH-
(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O
(4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
14、(1)95.3% (2)使測(cè)定結(jié)果偏大 (3) 不需要;若潤(rùn)洗錐形瓶則相當(dāng)于樣品放多了，是測(cè)定結(jié)果偏大
15、(2)(4)(5)(6)
16、(1) HF ? CH3COOH ? HClO
(2) CH3COONa ? NaF ? NaCl
(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ ? F- ? OH- ? H+
(4) F-、OH-濃度較小;HF、H+、濃度增加(5)F-、H+濃度減小;HF、OH-濃度增加
17、不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
19、C
20、C
21、(1)不正確：2F2++4Br-+3Cl2=2F3++6Cl-+2Br2
(2)正確
(3)不正確：因?yàn)樵摲磻?yīng)不能成立
(4)正確
(5)不正確：Zn+2 CH3COOH=Zn2++ CH3COO-+H2↑
22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7
高二寒假作業(yè)第5次
1.(1)①2C1-→C12+2e-②溶液變紅色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡(2)2.1(3)1.00mol/L
2.⑴A Cu2++2e-→Cu B 2Cl-→Cl2↑ C Ag++e- →Ag D 4OH-→O 2+2H2O+4e ⑵ 2:2:4:1
3.> 左移 O≤x<3
4.⑴放熱 左移 ⑵右移 Q偏高⑦偏高 6.5
7.(1)10-14mol2·L-2;10-12mol2·L-2 (2)2:9 (3)4×10-3
8.②③⑤
9.SO42- Fe3+ ; Ba2+ Al3+ HCO3- ;K+ Cl- NH4+ NO3-
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