湖州市八校高二下學期第一次聯(lián)考化學試題考生須知： 1、本試題卷分第Ⅰ卷(客觀題)和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分，試卷共5頁4大題；滿分為100分；考試時間為90分鐘。2、第Ⅰ卷做在答題卡上，第Ⅱ卷做在答題卷上，做在試題卷上不得分。第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，10小題，共20分。）1．如圖所示是 “能源相關圖”，下列四組能源選項中全部符合圖中陰影部分能源的是 A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物質(zhì)能、天然氣 C．風能、太陽能、潮汐能 D．地熱能、海洋能、核能2．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH3．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為 A．C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ?mol-1 B．C(s)+ H2O(g) == CO (g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ?mol-1 C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ?mol-1 D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ?mol-14．下列敘述與電化學腐蝕有關的是 A．切過菜的菜刀不及時清洗易生銹 B．在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性 C．紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質(zhì) D．把鐵片投入到氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅5．已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為 （忽略能量損失） A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能確定6．電解某鹽溶液時在陰陽兩極上一定相等的是 A．析出金屬的物質(zhì)的量　　　　　 B．通過的電子數(shù)目 C．析出金屬的質(zhì)量 D．放出氣體的體積7．將3 molA和2.5 molB混合于容積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)===xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5分鐘后，生成1 molD。經(jīng)測定5分鐘內(nèi)C的平均反應速率是0.1 mol/(L?min)，x的值 A. 1 B. 2 C. 3 D.48．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A．2H+＋2e－＝H2↑ B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 9．在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是 A． C的生成速率與C分解的速率相等 B．單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB C． A、B、C的濃度相等 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:310．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，Ｘ為負 極；Z、W相連時，電流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相連時，Ｚ極上產(chǎn)生大量氣泡；Ｗ、Y相連時，Ｗ 極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷金屬的活動性順序是Y＞W(wǎng)＞Z＞X B. X＞Z＞W(wǎng)＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D.X＞Y＞Z＞W(wǎng)二、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，10小題，共30分。）11．下列有關說法中正確的是 A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉(zhuǎn)化率B．C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑12．用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol?L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30 mL 3 mol?L-1硫酸　 ②改用30 mL 6 mol?L-1鹽酸�、鄹挠�3 g粉末狀大理石�、苓m當升高溫度A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④ 13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利 C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D．工業(yè)上合成氨常在高壓下進行14．按下圖所示的裝置，用導線將電極連接起來，放置一段時間后，溶液的pH下降的是15．下列敘述中，正確的是A．放熱反應均能自發(fā)進行 B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) D．ΔS為正值的反應均是自發(fā)進行的反應16．已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2，則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，則ΔH3的值為A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH117．下列說法正確的是 A．在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的熱值。B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。 D．金屬材料電鍍時，通常把待鍍金屬制品放在陰極。18．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是A．A、B、C是氣體，D不是氣體B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體D．A、B、C、D都是氣體19．肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ B．溶液中陰離子向正極移動C．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．溶液中陰離子物質(zhì)的量顯著減少20．在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖像。下列有關判斷正確的是A．甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低 B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高 C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高 D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ
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