云夢一中2013－2014學年度12月月考高二化學試卷命題教師：陳春年可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 H—1 O—16 S—32 Al—27 Zn—65第一卷（選擇題，共54分）選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1．下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小2．下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW增大B、CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同3．用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)0 mL，當陰極析出 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體是A．.24 L　　 B．.8L　　 C．.36L 　D．4.48 L如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動).下列敘述正確的是 Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生．為了配制CH3COO－與Na＋離子濃度比為1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．適量鹽酸 B．適量氫氧化鈉固體 C．適量KOH D．適量NaCl晶體．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH溶液，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)c（A一）> c(OH)>c(H+) D．若將0.1mol?L-lBOH溶液稀釋至0.001mol?L1，則溶液的pH=9．下列說法正確的是 A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7 C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中 c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) ．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D．濃的硫化鈉溶液有臭味．常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關系． HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．往相同濃度、相同體積的NaOH溶液中分別加入pH為3和4的醋酸，使其剛好完全反應，若消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關系是 A( V2＝10V1 B( V2＜10V1 C( V2＞10V1 D( V1＝10V2．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl�、贑H3COONa與NaOH�、跜H3COONa與NaCl　④CH3COONa與NaF，下列各項排序正確的A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)A．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1∶10 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))18．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．強酸性溶液中：Al3＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO B．pH＝13的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH C．c(Fe3＋)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、SCN－、Cl－、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、SO、SO、Na＋．已知氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強，在物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，序是．200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：(1)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 。(2)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式 原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（假設溶液體積不變）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量為 g。．M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 。(2）若反應溫度升高，M的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2 mol?L-1,a= 。(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為 。22．A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學式A1______，A2______，B1______，B2________；（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________（3）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。⑴起始濾液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________⑵試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________⑶試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________⑷試劑Ⅲ的名稱是_________，③中發(fā)生反應的離子方程式為______________________⑸某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為___________________。．答案　答案（1）CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分） （2）4OH－-4e－=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分） 0.1（2分） (3)0.72 （2分）(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。（每空2分）22答案(1）NaOH　　　 （各1.5分）（2）1∶1（3）1×∶1　�。ɑ�1∶）23[答案]（1）大于 碳酸根離子水解呈堿性 （2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓（各2分） (3)K2CO3（1分） 除去多余的鋇離子 （4）鹽酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑（2分） (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840高二12月月考化學試卷 共四頁?第 1 頁高二12月月考化學試卷?第 1 頁湖北省云夢一中2013－2014學年度高二12月月考化學試卷
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