—學(xué)年第一學(xué)期會昌中學(xué)第一次月考高二化學(xué)試題 時間：100分鐘 滿分：100分 命題人：尹家裕 審題人：賴順發(fā)一．選擇題(每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分)1、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(　　)A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H”“0 將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________ 。（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a?mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。①該反應(yīng)的△H_____0 (填“”或“=”)。②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________（用含a、V的代數(shù)式表示）③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a?mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　_________　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　_______�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）。反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH”“
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