高 二 會 考、期 末 練 習 姓名__________________ 1、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol?(L?)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol?(L?min)-1C．υ(C)＝ 0.8 mol?(L?)-1 D．υ(D)＝ 1 mol?(L?)-13．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅. 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），下列有關說法不正確的是A．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程B．過程②中結晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→過濾后加鹽酸. X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為A．Li B．F C．Na D．S下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強. 設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NAB. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NAC.常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NAD. 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol-1則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol-1B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的 ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol-1D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱1．下列物質的水溶液pH最大的是 ( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. CH3COONa2．蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl3?6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O34、下列各方程式中，屬于水解反應的是 A. ＋H2OH2CO3＋OH- B. ＋H2O＋H3O+ C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. ＋H+＝13、水溶中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-. K+、NH4+、OH-、SO42-1．用銅片、銀片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是 （ ）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag+ + e- = Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．水電離的c(H＋)：=②＞③=④B．將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：>③C．等體積的、、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最16、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH
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