高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分10分�？荚嚂r(shí)間分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 第Ⅰ卷（選擇題 共一、單項(xiàng)選擇題（本題包括，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．明礬可用于凈水D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅．下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．CaO＋H2O== Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池、→消去→取代 B、消去→加成→取代 C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去5．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值為1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NOC．水電離出來(lái)的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值為13的溶液 K+、CO、Na+、AlO2－ 6、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③．下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說(shuō)法正確的是A．裝置甲中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊B．裝置乙中對(duì)于鐵閘門(mén)的保護(hù)采用的是“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門(mén)應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連C．裝置丙可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅D．裝置丁可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽(yáng)離子的溶液．下列反應(yīng)中符合右邊圖象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是 （ ）A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中不能有液體從錐形瓶濺出 D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)11．以下物質(zhì)(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)12．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此 裝置的敘述中，正確的是 （ ）若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小13．常溫條件,下列溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3?H2O) = 2c(SO42－)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)14、在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤1LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng) C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4二、單項(xiàng)選擇題（本題包括，每題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、下列描述正確的是A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑D．對(duì)于平衡體系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）Ａ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2OＢ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 Ｃ．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子18．由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過(guò)足量濃硫酸．再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸�鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（ ）A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol檸檬烯是一種常用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種 B．它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)2某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比第Ⅱ卷（非選擇題 共）HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。 （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) = 。 （3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m n （填“大于、等于、小于”）。 （4）常溫下，向100 mL 0.01 mol?L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol?L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題： ①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol?L－1。22． 表示的分子式 ；名稱(chēng)是 。⑵中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。⑶丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________（4）按以下步驟可從合成?（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B、Ｆ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B Ｆ ?。反應(yīng)～中屬于加成反應(yīng)的是 （填代號(hào)）。根據(jù)反應(yīng)，寫(xiě)出在同樣條件下CH2＝CH－CH＝CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫(xiě)出第步的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件） 。A－G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（填序號(hào)）　　　　�！　『舜殴舱褡V是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為31。則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號(hào)）且強(qiáng)度之比為11∶2的是 。(填字母編號(hào))23．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H
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