1．下列有關實驗的敘述，正確的是( )
A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取8.50 mL稀鹽酸
B．用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
C．為測定某溶液的pH，將pH試紙潤濕后浸入待測溶液，取出后與標準比色卡進行對比
D．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
解析：選D。A選項，量筒只能估讀到0.1 mL；B選項，應該用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液；C選項，測定某溶液的pH時pH試紙不能潤濕。
2．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
解析：選B。本題考查學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力。需要學生熟知日常生活中常見物質的成分和性質。
暖水瓶中水垢的主要成分為CaCO3，可用食醋(主要成分是CH3COOH)除去：
CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。
米湯中含淀粉，可用來檢驗單質碘的存在，而碘鹽中的KIO3是含碘化合物。
Na2CO3溶液因Na2CO3水解而顯堿性，而餐具上油污主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。
純棉織物的主要成分是纖維素，而純毛織物的主要成分是蛋白質，蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛氣味。
3．(2014年高考江蘇卷)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是( )
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I－3??I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：選C。A項中向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水會生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B項中應先滴加KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，排除Fe3＋的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有Fe2＋；C項中苯酚和氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D項說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
4．用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是( )
A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?br>C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?br>D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8
解析：選A。滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。中學中和滴定的定量實驗的指示劑及指示劑的變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。即當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蕪妷ANaOH滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。
5．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當?shù)稳霂椎武逅�，混合液中出現(xiàn)血紅色，那么由此得出下列結論錯誤的是( )
A．該晶體中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2＋不能與SCN－形成血紅色的化合物
D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋
解析：選B�；旌弦撼霈F(xiàn)紅色，說明生成了Fe3＋，且晶體中一定有SCN－，發(fā)生了Fe3＋＋SCN－??Fe(SCN)3(血紅色)，證明加入了Br2后Fe2＋氧化成了Fe3＋，B錯誤。
6．(2014年湖北黃岡高二檢測)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因“外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是( )
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③④
解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。
7．(2014年高考安徽卷)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
解析：選D。過量Fe粉被稀HNO3氧化為Fe2＋，加入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；在相同條件下，AgI比AgCl更難溶，B錯誤；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C錯誤；紅色石蕊試紙遇堿變藍，D正確。
8．下列實驗能獲得成功的是( )
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離二溴乙烷和二甲苯
解析：選A。苯中加溴水后分層，上層為溴的苯溶液(橙紅色)，下層為無色水層，乙醇中加溴水不分層，苯乙烯中加溴水結果溴水褪色，且所得混合物是分層的，所以A項能成功。B項中苯仍溶解溴與己烯反應生成的二溴己烷及過量的溴。C項中不能用溴水。D項中二甲苯能溶解二溴乙烷。
9．下列操作或儀器的選用正確的是( )
解析：選C。A選項使用堿式滴定管盛裝具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液將會使堿式滴定管下端的橡皮管被腐蝕；B選項過濾試劑錯誤較多，如沒有使用玻璃棒引流，燒杯內(nèi)壁與漏斗管末端沒有接觸，試劑瓶標簽朝下等；D選項用量筒稀釋濃硫酸，溶解放出大量的熱會使量筒炸裂。
10．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁
a、b、c、d、e依次可能是( )
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
解析：選C。本題主要考查了氣體的檢驗方法。只有對常見氣體的性質及反應非常熟悉，才可能通過分析、對比，得出正確結論。根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結合選項中所給出的氣體范圍進行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O2混合反應生成NO2；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH3和HCl混合反應生成NH4Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再結合②可知c是NH3，則e是SO2，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O2和SO2；由③已得出e是SO2，那么b就是O2；結合①可得出a是NO，從而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。
11．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是( )
解析：選A。B選項使用酸式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液錯誤；C選項使用干燥的pH試紙檢驗生成的干燥的氨氣錯誤；D選項溫度計水銀球的位置錯誤。
12．(2014年陜西延安高二質檢)下圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質的量濃度是( )
ABCD
X濃度/mol?L－10.120.040.030.09
Y濃度/mol?L－10.040.120.090.03
解析：選D。(1)10 mL鹽酸與30 mL氫氧化鈉混合后恰好中和，可知鹽酸的濃度為氫氧化鈉溶液的3倍，選項A、D合適。
(2)加入氫氧化鈉溶液20 mL時，混合液pH＝2
代入A：c(H＋)＝10×0.12－20×0.0430＝0.430≠0.01，
D：c(H＋)＝10×0.09－20×0.0330＝0.01，
因此D選項正確。
13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO2－3
B .加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH＋4
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：選C。A中若有HCO－3、SO2－3、HSO－3等也有類似的變化；B中Ag＋有相同現(xiàn)象的變化；D中Ca2＋有相同現(xiàn)象的變化。
14．下列實驗操作完全正確的是( )
編號實驗操作
A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
解析：選C。此題考查化學實驗基本操作的規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切。B中容量瓶不能直接配制溶液，應先將固體在干凈的燒杯中溶解。D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
15．由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1
C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
解析：選C。Ba(OH)2、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3?H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3?H2O??OH－＋NH＋4，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3?H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應時消耗鹽酸的體積大。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(12分)(1)下列說法正確的是________(選填序號)。
A．在進行物質檢驗時，一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等
B．配制銀氨溶液時，應把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中
C．一般在實驗室點燃可燃性氣體時，必須先要檢驗純度
D．測定硫酸銅晶體結晶水的質量分數(shù)時，若用潮濕的坩堝會使測定結果偏小
E．酸堿中和滴定實驗中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL
F．實驗室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風櫥中進行
(2)補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
a．配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)溶液作為標準比色液。
b．樣品處理：
c．準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。
d．比色：選取與待測液顏色一致或相近的標準比色液即可判斷待測液的濃度。
試回答下列問題：
①配制100 mL 0.01mol/L標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________。
②步驟b脫色過程包括加入：________(填：脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌→煮沸→冷卻→________(填操作)。
③步驟b樣品處理中，氧化的目的是________。
解析：本題考查的是化學實驗的基本問題，綜合性較強。(1)中B配制銀氨溶液時，應該是將氨水滴加到硝酸銀溶液中去，D中結果偏大，E中滴定管讀數(shù)應該是小數(shù)點后兩位。(2)①還少100 mL容量瓶、膠頭滴管；②吸附劑應該想到活性炭，脫色最后一步操作是過濾；③氧化的目的是將溶液中的Fe2＋變成Fe3＋。
答案：(1)A、C、F
(2)①100 mL容量瓶 膠頭滴管
②活性炭 過濾
③使溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，與SCN－反應顯色
17．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)m－n的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－
根據(jù)以上知識回答下列問題：
(1)水樣預處理的目的是
________________________________________________________________________。
(2)水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了
________________________________________________________________________。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
(5)準確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol?L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg?L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數(shù))。
解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中。(3)將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結果偏高。(5)根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.01000×21.00×10－3×2×26×103÷0.1＝109.2 mg/L。
答案：(1)將含氰化合物全部轉化為CN－ (2)完全吸收HCN，防止氣體放入空氣中 (3)防止倒吸 (4)偏高
(5)109.2
18．(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO－3，CO2－3，SO2－3，SO2－4，Cl－，Br－，I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗①_________________________________________________________________；
實驗②__________________________________________________________________；
實驗③__________________________________________________________________；
實驗④__________________________________________________________________；
實驗⑤__________________________________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。
解析：(1)①測得混合液呈堿性；說明可能含有CO2－3和SO2－3，因為陰離子NO－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－是強酸的酸根離子，其鈉鹽的水溶液呈中性；CO2－3、SO2－3是弱酸的酸根離子，因水解使其鈉鹽的水溶液呈堿性。②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；說明有CO2－3，沒有SO2－3，因SO2有刺激性氣味。③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；說明不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應且反應后的產(chǎn)物溶解于CCl4顯色(溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色)。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；說明含有SO2－4，因BaSO4不溶于鹽酸。⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀；說明含有Cl－，因Ag＋與Cl－反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是NO－3。
答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因為它們水解呈堿性
②CO2－3肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO2－3不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
④SO2－4存在，因為BaSO4不溶于鹽酸
⑤Cl－存在，因與Ag＋形成不溶于稀HNO3的白色沉淀
(2)NO－3
19．(10分)(2014年江蘇連云港高二檢測)某學生欲測定味精中食鹽的含量。
(1)下面是該學生所做的有關實驗步驟，請?zhí)顚懰钡膶嶒灢襟E②和④。
①稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0 g，并溶于蒸餾水中。
②________________________________________________________________________。
③過濾。
④________________________________________________________________________。
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為2.9 g。
(2)根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器有
________________________________________________________________________。
②檢驗沉淀是否洗凈的方法是
________________________________________________________________________。
③烘干沉淀應采取的方法是
_______________________________________________________________(填序號)。
A．低溫烘干
B．高溫烘干
C．利用太陽能烘干
④若味精包裝上標注：“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標示的質量分數(shù)________(填“符合”或“不符合”)。
(3)若有甲、乙兩學生分別做了這個實驗，甲學生認真地做了一次實驗，就取得了實驗數(shù)據(jù)；乙學生認真地做了兩次實驗，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實驗的測定數(shù)據(jù)，你認為哪一位學生的方法更合理？請簡述你的理由。
解析：(1)本題實驗目的為測定NaCl的含量，顯然以測定Cl－最好，所以考慮將氯化鈉轉化為氯化銀沉淀來進行測定。(2)理解過濾、沉淀洗滌等基本操作。③中AgCl見光受熱易分解，所以應在低溫下烘干。④2.9 g AgCl相當于1.2 g NaCl，所以所測得樣品中NaCl的質量分數(shù)為24.0%，因此不符合標示的質量分數(shù)。(3)定量實驗中都要重復測定2～3次，再計算平均值，以排除偶然因素造成的實驗誤差，所以乙同學更合理。
答案：(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全 ④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
(2)①燒杯、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙
②取少許洗出液，向其中加入稀鹽酸，若無沉淀或渾濁出現(xiàn)，證明沉淀已洗凈�、跘�、懿环�
(3)乙學生更合理。定量測定時，只有多次重復實驗才能排除偶然因素，使實驗誤差控制在允許范圍之內(nèi)。
20．(13分)某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。
(1)滴定
①用________式滴定管盛c mol?L－1鹽酸標準液。下圖表示某次滴定時50 mL滴定管中滴定前后液面所處的刻度。請將消耗的鹽酸標準液的體積填入③表空格中，此時滴定管中剩余液體的體積________mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
pH變色范圍5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
該實驗應選用________作指示劑。
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定
序號待測液的體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V
3V6.0031.3525.35
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿溶液的物質的量濃度的表達式(不必化簡)
c′＝__________________________________________________________________。
(3)對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則會使測定結果________；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果________；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________。
解析：(1)鹽酸應用酸式滴定管盛放。滴定前讀數(shù)為0.30 mL，滴定后讀數(shù)為24.90 mL，所消耗鹽酸標準液的體積為24.60 mL。由于酸式滴定管的最大刻度是50 mL，現(xiàn)讀數(shù)為24.90 mL，且滴定管最大刻度下方還有液體，故滴定管中的液體體積大于25.10 mL。由于石蕊顏色變化不明顯，故通常不用石蕊作指示劑，根據(jù)題所給的指示劑的變色范圍表可知，用酚酞誤差更小。
(2)從三次滴定結果分析得出24.60 mL明顯是操作錯誤，故應用1、3兩次實驗結果的平均值計算。
(3)a.中和滴定是H＋、OH－的物質的量相等，與其濃度無關，所以錐形瓶中有蒸餾水無影響；b.導致所測鹽酸的體積偏小，從而使測定結果偏低；c.相當于所用鹽酸的體積增大，故導致測定結果偏高；d.未到達滴定終點，所用鹽酸的體積偏小，故測定結果偏低。
答案：(1)①酸 大于25.10�、诜犹、�24.60
(2)25.35 mL＋25.30 mL2×c mol?L－1V mL
(3)無影響 偏低 偏高 偏低
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