影響化學平衡的條件

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)
高二化學學案第7課時
——影響化學平衡的條件(一)
[目 標]
1.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
2.理解平衡移動原理。
[重 點]
濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
[難 點]
平衡移動原理的應(yīng)用。
[過 程]
[思考]
1.能否實現(xiàn)圖象(1)到(2)的變化?如果能,你認為如何實現(xiàn)?
3.化學平衡如何保持?如何改變?

[閱讀] P42第1、2自然段;卮穑
什么是化學平衡的移動?


一.濃度對化學平衡的影響:
觀察[實驗2-3],思考:
(1)反應(yīng)的現(xiàn)象是

(2)反應(yīng)的化學方程式是
離子方程式是
(3)實驗說明,增大任何一種反應(yīng)物的濃度,都促使化學平
衡向 移動。其它實驗也可證明,在達到平衡的反應(yīng)里,減小任何一種生成物的濃度,平衡會向      移動;減小任何一種反應(yīng)物的濃度,平衡會向      移動。
[總結(jié)]:
在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,都可以使                  ;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使      
            。
(4)在紅色溶液中加入少量的KCl固體,顏色如何變化?
加入20mlKCl(aq)呢?
二.壓強對化學平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3,可以得出
[結(jié)論] 對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著
的方向移動;減小壓強,會使化學平衡向著
的方向移動。
[注意]
(1)對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng),增大或減小壓強都 。
(2) 物質(zhì)或 物質(zhì)的的體積,受壓強的影響很小,可以忽略不計。
(3)向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時,平衡是否移動,可分下列兩種情況。
①當溫度、體積不變時,如充入惰性氣體,由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度,則對正逆反應(yīng)速率沒有影響,平衡不會發(fā)生移動。②當溫度、壓強不變時,如充入惰性氣體,由于充入后,為保持壓強不變而使總體積變大,各組分濃度都減小,相當于減小壓強,平衡向 方向移動。

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