化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行 的物理量,通常用_ 表示。
計(jì)算公式 ;常用單位: 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)
(2)外因:其他條件不變時(shí)
①溫度:溫度升高,反應(yīng)速率_ _
②壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增加壓強(qiáng),反應(yīng)速率_ _
③濃度:增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率_ _
④催化劑:使用(正)催化劑, 反應(yīng)速率_ _
其他:反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1.可逆反應(yīng):在 下,既可正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆:可逆反應(yīng)
動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0, V逆≠0
等:V正=V逆
定:各組分的濃度保持不變(不是相等,也不能某種比例)
變:條件改變,平衡狀態(tài)將被破壞
3.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的限度。
【典型例題】
1.(2007年水平測(cè)試)下列措施不能增大反應(yīng)速率的是( )
A.升高溫度 B.降低溫度
C.提高反應(yīng)物濃度 D.使用合適的催化劑
2.(2008年測(cè)試)對(duì)于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3.(2009年水平測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3mol/L硫酸溶液
C.改用熱的2mol/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
4.(2010年水平測(cè)試)對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100?
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5.(2011年水平測(cè)試)用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)
6.在一條件下,反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為( )
A.1.2mol?(L?min)-1B.1.0 mol?(L?min)-1
C.0.6 mol?(L?min)-1 D.0.4 mol?(L?min)-1
7.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.合成氨工業(yè)中使用催化劑 D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí),稍微加熱
8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9.在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等,②單位時(shí)間生成a mol X,同時(shí)生成3a mol Y,③X、Y、Z的濃度不再變化,④X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2,⑤X、Y、Z的濃度相等,⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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