2015～2015學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期末測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入第二大題前的答題表相應(yīng)空格內(nèi)。1．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w..c.o.mA．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入3．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.7mol/(L? s)B．v（B）=0.3mol/(L? s)C．v（C）=0.8mol/(L? s)D．v（D）=1mol/(L? s)4．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e?= Cu B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液5．要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，可向其中加入：A．NH3?H2O B．鹽酸 C．H2SO4 D．CH3COONH4 6．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是A．2H+(aq) +SO42?(aq)+Ba2+(aq)+2OH?(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ?mol?1B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ?mol?1C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ?mol?1D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ?mol-17．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是 A．升溫? B．降溫 C．加催化劑 ? D．降壓8．相同條件下，BaSO4在等濃度的下列溶液中溶解度最小的是A ．NaCl B．HNO3? ? C．CuSO4? D．NaOH9．下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是A．普通鋅錳干電池中碳棒為正極B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C．氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D．堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．等物質(zhì)的量的濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(Cl-) =c(NH4＋) ＞c（H+）＝c(OH－)B．濃度為0.1 mol?L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D．濃度為0.1 mol?L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH-)+2c(CO32-)＋c(HCO3-)11．下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身12．在0.1mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量0.1mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大 13．取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.05mol/L B．0.017 mol/L C．0.01 mol/L D．0.50 mol/L14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A． B． C． D．15．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=?701.0kJ?mol-1 2Hg(l)+O2(g) (g)=2HgO(s) △H=?181.6kJ?mol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為A．+519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．?259.7 kJ?mol-1 D．?519.4kJ?mol-1 16．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17．（16分）：（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）： ，實(shí)驗(yàn)室配制MgCl2溶液的方法是 。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡劑。寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）寫(xiě)出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2 ： 在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，KSP （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（5）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g)，△H = +67.7 KJ?mol-1； N2H4 (g)+O2 (g) == N2 (g)+2H2O (g)，△H＝－534 KJ?mol-1則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。18．（8分）用“〉”“〈”“=”符號(hào)填空。（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH 醋酸的PH。 （2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:前者 后者。 最終產(chǎn)生H2的體積:前者 后者。（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度：前者 后者。（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H+濃度：前 后者。（5） 常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7,則溶液中c(NH4+) c(Cl-).（6）常溫下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中,水電離出的H+濃度：前者 后者。（7）1molH2SO4和1molHCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者 后者。19．（10分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi) A極的電極反應(yīng)式為_(kāi) (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為_(kāi) 若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過(guò)的電子為 mol。20．（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。 A．2 v (NH3)＝v (CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ，并計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： 。⑶取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）。⑷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填“＞、＜或＝”）。21．（6分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 （填序號(hào)）。A. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C. 滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填入第二大題前的答題表相應(yīng)空格內(nèi)。題號(hào)12345678答案BCADACBC題號(hào)910111213141516答案BDBCACCD二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17．（16分）（1）Mg2＋＋H2OMg(OH)2+2H+ 把MgCl2溶解在濃鹽酸中（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓ （3）Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2 逆向 不變（4）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △=+a kJ?mol-1（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7kJ?mol-118．（8分）（1）＞ （2）＝ ＜ （3） ＜ （4）＝ （5）＝ （6） ＝ （7） ＞19．（10分）（1）Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- （2）2H++2e-=H2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 0.220．（12分）BC ⑵K＝c2(NH3)?c(CO2) 1.6×10－8(mol?L－1)3（不寫(xiě)單位不扣分）增加 ＞ 江西省南昌市進(jìn)賢縣2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/616206.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末考試及答案