2015屆第.注意事項(xiàng): 1.答題時(shí),考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、班級、考場號在答題卡上填寫清楚,并請認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名和科目,在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。在本試題卷上答題無效?上鄬υ淤|(zhì)量:H-1 O-16第Ⅰ卷已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng) 2SO3 ,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度5.能夠表示燃燒熱的是( )A.H2(g)+O2(g) =2H2O(g); △H1B.(g)+O2(g) = SO2 (g);△H1 C.C(s)+O2(g) = CO(g);△H1 D.H(g)+Cl2(g) = 2HCl(g); △在0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)在某溫度下,H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),充分反應(yīng)后達(dá)到平衡,測得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4H2O(g) = H2O(l) △H1=Q1 kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l), △H2=Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g), △H3=Q3 kJ/mol若使用23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為( )kJA. Q1 +Q2 +Q3 B. 0.5(Q1 +Q2 +Q3)C. 0.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 ?0.5Q2 +0.5Q 311.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ?mol-1、243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成2mol H-Cl 時(shí)的熱效應(yīng)△H等于( ) A. -183 kJ?mol-1 B. -91.5kJ?mol-1 C. +183kJ?mol-1 D. + 91.5kJ?mol-1 12.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )①升高溫度 ②使用適宜的催化劑 ③增大反應(yīng)物的濃度 ④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末 ⑤增大壓強(qiáng)A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④13. 在四種不同條件下,反應(yīng)A + B = 2C + 2D的反應(yīng)速率如下,其中最快的是( ) A.V(A) =0.15 mol?L-1?S-1 B.V(B) =0.3 mol?L-1?S-1C.V(C) =0.4 mol?L-1?S-1 D.V(D) =0.45 mol?L-1?S-114.可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于( )A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3, SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中15.在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡時(shí)生成了2 mol C,D的濃度為0.5 mol?L-1,下列判斷正確的是( ) A.X=2 B.平衡時(shí)混合氣體密度增大 C.平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol?L-1 D.當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡16.在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是: A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為25%C.其他條件不變時(shí),增加Y的物質(zhì)的量,平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)K變大。D.其他條件不變時(shí),若溫度升高,平衡常數(shù)K增大,說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H<0在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度原來的0%,則A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了D.a>b18. mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),平衡是:體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是20. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3第II卷H++OH ,請回答:①若升高溫度,電離程度將 ,溶液呈 性。② 向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡 移動(dòng),溶液的PH 。③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù) ,由水電離出的c(H+) c(OH_).22. 有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:(1)三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)開_________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol,n2 mol,n3 mol,它們的大小關(guān)系為____________。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為____________。(4)與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為____________。23.在一定條件下,xA + yBzC,達(dá)到平衡,試填寫下列空白:若A、B、C都是氣體,減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、x之間的關(guān)系是x + yz;⑵已知C是氣體,且x + yz,如果加壓時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必向 方向移動(dòng)B、C是氣體,其他條件不變時(shí)增加A的用量,平衡不移動(dòng),則A的狀態(tài)為 ;⑷加熱后C的百分含量減少,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)I.課本中通過向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是 ;II.某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 (2)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是 (填實(shí)驗(yàn)序號)(3)在利用比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí),必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾,即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件.其中:①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號)②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 ③B和C的組合比較所研究的問題是 (4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 四.計(jì)算題:26.在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?2015屆第I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高錳酸鉀溶液有顏色變化II.(1)S2O32-+2H+?S↓+SO2+H2O(2)D(3)①BD②相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下,該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(4)SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制26.(1)80%;(2)P起/P終=;(3)k=7.68;(4)0.024mol/L?min貴州省重點(diǎn)高中2015-2016學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理卷
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