安溪八中2015-2016學(xué)年秋高年級(jí)期考試化 學(xué) 試 題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷Ⅱ卷可能用到的相對(duì)原子量：H1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷 （選擇題 共53分）一．選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ?mol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量 B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量 D．2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水蒸汽分子放出270kJ熱量 2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為 2×（－57.3）kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱 3、 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 4、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確是 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－ ＝Fe2＋ B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化 C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原 5、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 6、某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述止確的是 A.負(fù)極反應(yīng)式為：H2+20H- -2e =2H20 B.正極反應(yīng)式為：02 +4H+十4e =2H2O C.工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變 D.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 7、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是 A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) D．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕 8、25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是 A．0.01 mol/L鹽酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 9、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 A．v (O2)= 0.0l mol?L-1?s-1 B．v (NO)=0.002 mol?L-1?min-1 C．v (H2O)=0.003 mol?L-1?s-1 Dv (NH3)=0.001 mol?L-1?s-1 10、一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A． v（CO2）= v（CO） B．容器中總壓強(qiáng)不變 C．容器中混合氣體的密度不變 D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變 11、在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A．5％ B．10％ C．15％ D．20％ 12、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)； ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 13、已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol?L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol?L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol?L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol?L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是 A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液 14、下列說(shuō)法正確的是 A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 15、室溫下，對(duì)于0.10 mol?L—1的氨水，下列判斷正確的是 A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH—)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH=13 16、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．平衡常數(shù)K = B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大 二．選擇題（本題包括7小題，每題3分，共21分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為 A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 18、 25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 19、常溫下，將VL0.10mol?L－1鹽酸和VL0.06mol?L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL） A．1.7 B．12.3 C．12 D．2 20、在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3 ②CH3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 21、 50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL－1 B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） D. pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol?L－1 22、現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 23、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-第Ⅱ卷（非選擇題 共47分）三.填空題24．(分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；（）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。．容器中壓強(qiáng)不變 ．混合氣體中 （CO）不變 ．V正（H2O）＝ V逆（H2O） ．（CO2）＝ （CO）℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g＋H2（g）K＝ ．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題⑴判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)__________ ；B池為_(kāi)_____________；⑵鋅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為；銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝薩_______g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。．(分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?5.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________ 2015-2016學(xué)年秋高年級(jí)期考試化學(xué)試題（1） （2） 25. (1) ； （2） 福建省安溪八中2015-2016學(xué)年高二上第二學(xué)段質(zhì)量檢測(cè)（期末）化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/291685.html
相關(guān)閱讀：福建省南安一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題