命題人：許震乾 審題人：李合玉一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分）1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是液態(tài)水變成水蒸氣　酸堿中和反應(yīng)　濃H2SO4稀釋固體NaOH溶于水　H2在Cl2中燃燒　食物腐敗A． B．C． D．3．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ?mol－1．下列說法正確的是A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl－)增大，Ksp值變大．有pH分別為89、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易發(fā)生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1mol?L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol?L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中中均等于K ．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是： A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>09．在常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.10mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等體積混合10．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入X，體系壓強(qiáng)減小 ．．一定條件下在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是A．m = 4 B．a(chǎn) ＝ b C．a(chǎn) ＜ D．m ＜ 3．下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。有錯(cuò)誤的是a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過。c．加入幾滴酚酞作指示劑。 d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定 ，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．b、c、e、f 二非選擇題(共46分)19．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題： (1)若a＝5，則A為________酸，B為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH________7(填“”或“＝”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是________。（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol?L－1，則此時(shí)c(OH－)為 ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol?L－1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為 ，此時(shí)溫度___（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283. 0 kJ/mol寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_________________。（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（4）常溫下，0.l mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因 。（）__________。（填序號(hào)）21．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH”、“”、“”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/227002.html

相關(guān)閱讀：