上海市吳淞中學2013年第一學期期中考試高二年級化學試題（化學班）考試卷（滿分：150分 考試時間：120分鐘）相對原子質量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一．選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1、金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 ( )A．金屬離子之間的相互作用 B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用2、現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期3、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現了 ( )A．大量鋁土礦 B． 電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法【答案】B【解析】試題分析：金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難到。金屬鋁的冶煉方法先進主要為點解氧化鋁的方法�？键c：金屬的冶煉4、元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素原子量的遞增，量變引起質變 B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期變化 5、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有( )A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵二．選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6、下列各組中的性質比較，正確的是 ( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 ④還原性：F->Cl->Br-①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正確【答案】C【解析】7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是( )A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質還原性A＞B＞D＞C8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉變?yōu)镕e3+的是 ( )A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④9、下列有關鐵元素的敘述中正確的是( )A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：QQ>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性19、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（ ）A． 溶液中Na+濃度增大，有O2放出；B 溶液PH不變，有O2放出；C． 溶液中Na+數目減少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出20、甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，充分反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質量為( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 21、向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為( )A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O擇AD選項。考點：離子方程式的書寫 22、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的實驗方案不合理的是( )A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體四．四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡單離子中半徑最小寫出元素T的離子結構示意圖 ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式 ；離子半徑比較：Y離子 Z離子（填“＞”或“＜”）。寫出Z原子的核外電子排布式 。Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式 。26.元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目考點：非金屬性強弱判斷。五．A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：A的化學式為 ，在水中的溶解性 （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。28. H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是 。G→J的化學方程式為 。反應的現象是 。D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因 。27、A是一種高熔點物質，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O2，D是一種紅棕色固體，應為Fe2O3，與Al發(fā)生鋁熱反應，則E為Fe，根據反應關系可知H為NaAlO2，I為AlCl3，F為FeCl2，G為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3 。故A的化學式為Al2O3 ，水中的溶解性為難溶。28、根據上述可知H為NaAlO2，GFe(OH)2。為故H溶液中通入過量的CO2的離子方程式是AlO2-+CO2+H2O?Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化學方程式為為六．β型硼氮化合物—－(BN)n是【解析版】上海市寶山區(qū)吳淞中學2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/212289.html

相關閱讀：