北京師范大學附屬實驗中學 2013-2014學年度第一學期期高二年級化學試卷試卷說明：1．本試卷共頁，34道小題。2．本試卷卷面分值100分，考試時間為100分鐘。3．試卷共兩部分，第Ⅰ卷答案涂在機讀卡上，第Ⅱ卷答案全部寫在答題紙上。4．命題人：高二備課組 審題人： 可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第I卷（共65分）本題包括道題，1~25每小題2分，26~30每小題3分，共65分。每小題只有一個選項符合題意．新能源的特點是資源豐富，無污染或很少污染，且可以再生。下列屬于新能源的是A．太陽能 B．石油 C．天然氣 D．煤．決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內的壓強C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)．下列各項內容與反應熱的大小無關的是A．反應物和生成物的狀態(tài) B．反應物質的量C．反應物的性質 D．反應的快慢．下列說法中正確的是A．吸熱反應的反應速率比較小B．吸熱的化學反應不加熱就不能發(fā)生C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．化學反應有物質變化，還伴隨著能量變化．下列反應中，屬于吸熱反應的是A．Na與H2O反應 B．NaOH溶液與鹽酸反應 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應．下列過程是非自發(fā)的是A．水由高出向低處流 B．室溫下水結成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴散 D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應．對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.04 mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.03 mol?L-1?s-1C．v(C)=0.04 mol?L-1?s-1 D．v(C)=0.06 mol?L-1?s-1．已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．該反應不能發(fā)生C．該反應有可能常溫下就能進行D．該反應只有在持續(xù)加熱條件下才能進行．已知碘蒸汽為紫紅色，H2 、HI均為無色氣體。在一定溫度和固定容積的密閉容器中進行的反應：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．H2、I2、HI的濃度相等 B．容器內顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反應速率均等于零．在平衡2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是A．少量濃硫酸 B．少量氫氧化鈉固體 C．少量氯化鉀固體 D．少量H2O．能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的措施是 A．升高溫度 B．減小壓強 C．增大壓強 D．增大濃度．二氧化氮存在2NO2N2O4△H＜0平衡在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中測定 A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B．溫度 25℃、壓強1.01×105 Pa C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D．溫度 0℃、壓強5.05×104 Pa．盛有少量FeCl3溶液試管中滴入KSCN溶液，發(fā)生FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3（紅色）＋3KCl。欲使試管內溶液顏色變淺。下列措施合理的是①加入Fe(SCN)3，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動②加濃NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動③加入Zn粉，將Fe3+濃還原為Fe2+，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動④加KCl固體，增大KCl濃度，平衡逆向移動A．②③ B．②④ C．①② D．①④．已知：1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，吸收10.94 kJ熱量，據此下列熱化學方程式正確的是A．C + H2O＝CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l)＝CO(g) + H2(g) ΔH= -131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1．下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．K的大小與起始濃度有關 B．溫度越高，K值越大C．K值越大，反應物的轉化率越大 D．K值越大，正向反應進行的程度越�。�過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應．反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是A．升高溫度 B．恒溫、恒容充入氧氣C. 恒溫恒容充入SO3 D. 加入催化劑V2O5．在容積相同的兩個密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中SO2轉化率為25%時，B容器中SO2的轉化率應是A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5%．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。若合成氨廠，將此反應的工藝條件定為：①反應溫度：300℃；②反應壓強：00atm；③使用鐵系催化劑。其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q1 kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-Q2 kJ/mol C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝-Q1 kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝-Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝-Q1 kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝-Q2 kJ/mol．右圖曲線a表示反應 X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0 進行過程中X的轉化率隨時間變化關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積 ．從下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系壓強增大可使顏色變深C．反應CO＋NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度平衡向逆反應方向移動D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施．當反應：2SO2＋O22SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O 存在于A． O2中 B． SO2、O2中C．SO2、SO3中 ． SO2、O2 、SO3中．已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為 A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定．某反應的反應過程中能量變化如下圖所示。下列有關敘述不正確的是 A．該反應的ΔH＞0 B．E1 表示正反應的活化能 C．E2 表示逆反應的活化能 D．使用催化劑降低正反應的活化能， 不能降低逆反應的活化能．在容積固定的密閉容器中，進行反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應正反應是吸熱反應 B．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢C．該反應達到平衡的標志是壓強不再發(fā)生改變D．830℃時平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉化率為50%．欲增大鐵與酸反應放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是A．用鐵粉代替鐵片 B．提高反應溫度C．用濃硫酸代替稀硫酸 ．去除鐵表面的鐵銹．在3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0反應達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2．在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則： A．平衡向正反應方向移動 B．物質A的轉化率增加 C．物質C的質量分數(shù)增加 D．ｍ＜2ｎ ．將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉使氣體體積擴大一倍，顏色敘述的是A．兩注射器中顏色跟原來一樣 B．兩注射器中顏色比原來深C．盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色淺 D．盛NO2注射器中顏色比盛Br2(g)注射器中顏色深 第II卷（共35分）二、填空題． （1）已知下列熱化學方程式：a．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H = －285.8 kJ / molb．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol c．C(s)＋H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol其中屬于吸熱反應的是____（填序號）；碳的燃燒熱△H= _____ kJ / mol。（2）某火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。① 該反應的熱化學方程式_____________________________________。② 已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝+44 kJ?mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。③ 已知：N2(g)＋2O2(g)＝2 NO2(g) △H＝+67.7 kJ?mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O (g) △H＝-534 kJ?mol-1根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________________。（）① H2(g)＋2(g)＝2(g) △H＝kJ?mol-1② 斷開1mol H2分子中的化學鍵需要吸收436kJ的能量③ 斷開1mol Cl2分子中的化學鍵需要吸收243kJ的能量則：斷開1mol HCl分子中的化學鍵需要吸收______kJ的能量。．為了編號操作實驗現(xiàn)象在試管北京師范大學附屬實驗中學2013-2014學年年高二上學期期中考試化學試卷
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