泗縣雙語中學2013-2014學年高二上學期第二次月考化學試題一、選擇題（每小題只有一個選項正確 每題3分，共14小題，,42分）1．在2A + B 3C + 4D中，表示該反應速率最快的是（ ）A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是 A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反應速率均增大 B.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵�的一�?C. 平衡后加人X，上述反應的△H增大 D.當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)3．可逆反應aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示： 根據(jù)上圖分析，以下正確的是A．T2>T1，QT2，Q>0C．p2 > p1，a+b=c+d Dp1>p2，b c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) ? 2c(OH-) = c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)10.已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ( )A．升高溫度，平衡將正向移動 B．3V正(X)==V逆(Y)C．降低溫度，混合氣體的密度變小 D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低11．COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；?H＞0 。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥．某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1。下列敘述不正確的是( ) A．x的值為2B．B的轉化率為20%C．平衡常數(shù)為D．A的平均消耗速率為0.15mol?L-1?min-1 13．，a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫，ab兩容器起始體積和壓強均相同，，： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，( )14．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ?mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是( )注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)、、。A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動B．平衡狀態(tài)和，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)和，SO2轉化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強. (15分)近年，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4 g CO2氣體與H2經催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。(1)該反應的熱化學方程式為：_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48 m3(已折合為標準狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是_____________，此過程中能放出熱量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則22 g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為___________ kJ．(4)根據(jù)該反應特點，有利于甲醇合成的條件是________________．A．高壓高溫 B．低壓高溫C．高壓低溫 D．低壓低溫．（分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ ；（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO）?c（H2O）＝5c（CO2）?c（H2），試判斷此時的溫度為 ℃；（4）℃時，向該容器中加入L CO2與L H2 ，平衡時CO2的體積分數(shù)是 。(18分)（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　 　　��；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　 　　。A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出18．(13分)氫氣是一種新型的綠色能，又是一種重要的化工原料。合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol(1)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____ __，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小關系是 (2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。(3)溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。泗縣雙語中學2013—2014學年度高二月考化學答題卡第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每小題只有一個選項正確 每題3分，共14小題，42分）題號1234567答案題號891011121314答案第II卷（非選擇題，共58分）二、填空題（共58分）15.（15分）（1） （2） （3） （4） 16.（12分）（1） （2） （3） （4） 17．（18分）（1） （2）① ② ③ 18．（13分）（1） （2） （3） 泗縣雙語中學2013—2014學年度高二月考化學答案(4)C16(12分) （1）略（2）放熱 （3）1000（4）16%安徽省泗縣雙語中學2013-2014學年高二上學期第二次月考（12月）化學試題
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