Ⅰ卷 客觀題(共48分)
選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1、下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā)
A.試管 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
2、讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是( )
選項(xiàng) A B C D
物品標(biāo)簽 藥品:×××
分析 該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中 該藥品不能與皮膚直接接觸 該物質(zhì)受熱易分解 該物質(zhì)濃度為18.4 mol/L
3 、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
4、提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是( )
物 質(zhì) 雜 質(zhì) 所 選 試 劑 方 法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴苯 溴 H2O 萃取
C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸餾
D 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
5、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法 中不正確的是( )
A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈
B.做H2還原CuO實(shí)驗(yàn) 時(shí),先通H2后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
C.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
D.用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管
6、下列針對(duì)甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說(shuō)法，不合理的是( )
A.甲可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B.乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液
C.用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性 D.丁裝置：從①進(jìn)氣可收集NO;從②進(jìn)氣可收集NH3
7、VL濃度為0.5mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是( )。
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL
B.加入10mol•L-1的鹽酸0.1VL，稀釋至1.5VL
C.將溶液加熱濃縮到0.5VL
D.加入VL1.5mol•L-1的鹽酸混合均勻
8、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 ( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為 3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D.一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是( )
A.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023
11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+總數(shù)為0.02 NA
12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤
誤的是( )。
A.從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L-1
B.制成0.5L 10mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度為1.84g•cm-3)與10mL 18.4mol•L-1硫酸的濃度是不同的
13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為( )。
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( )
A.18.4mol•L-1 34.7% B.20.4mol•L-1 38.5%
C.18.4mol•L-1 38.5% D.20.4mol•L-1 34.7%
15、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定
16、在某溫度下，NaOH的溶解度 為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y(cè)的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )。
A.0.02mol/L B.2.0mol/L C.5.0mol/L D.7.5mol/L
Ⅱ卷 主觀題(共52分)
17、(8分)除雜，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，請(qǐng)將正確的除雜試劑及方法寫(xiě)在橫線(xiàn)上。
(1)CO2(HCI)___________ (2)N2(O2)___________
(3)Cl2(HCl)___________ (4)Fe2O3(Al2O3)___________
(5)CuCl2(FeCl3)___________ (6)I2固體(NaCl固體)___________
(7)FeCl3(FeCl2) ___________ (8)甲苯(苯酚)___________
18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所組 成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ， 含1 molCl-的該混合物的質(zhì)量是 g
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為
(3)、某物質(zhì)w g，在t ℃時(shí)溶解于水形成v mL飽和溶液，若該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m，所配制溶液的密度為d g/cm3，則t ℃時(shí)此物質(zhì)的溶解度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。
19、(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題 ：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計(jì)算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選規(guī)格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。
>(4)上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度____________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
20、(16分)我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(lèi)(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫(xiě)出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式： 、 。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，已知T1 ℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為 ;將鹽鹵加熱到T2 ℃以上，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是 。
(3)化工廠(chǎng)利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下(貝殼的主要成分是CaCO3)：
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)，操作①的名稱(chēng)是 ，為了保證制得的氯化鎂純凈，制取的氫氧化鎂沉淀需要洗滌，洗滌的方法是 ，判斷沉淀是否洗凈的方法是： 。
氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
操作②的名稱(chēng)是 。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。 乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué) (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。
21、(6分)Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠(chǎng)廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________________________。
(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
(3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌.過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計(jì)算該工廠(chǎng)廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
答案：1-5 CACDD 6-10 DBDBD 11-15 ADAAC 16 C
17、答案：(1)飽和NaHCO3溶液 ，洗氣 (2)灼熱的銅網(wǎng)，洗氣
(3) 飽和食鹽水 ，洗氣 (4)NaOH溶液，過(guò)濾
(5)CuO，過(guò)濾 (6)加熱，升華
(7)氯水，氧化 (8) NaOH溶液，分液(每空2分)
18答案：(1)2:1 65 (2)1:3
(3) ; ;1000w/mv。
19、答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (以上每空2分)
(4)偏低;偏低(每空1分)
20、【答案】(1)NaCl MgCl2(每空1分)
(2)相等 MgSO4(每空1分)
(3)過(guò)濾(1分) (2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分) 蒸發(fā)、結(jié)晶(2分)
(4)乙(1分) 4.8(2分)
【解析】(1)從甲圖中可以看出1 000 g 鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可見(jiàn)，含量最多的兩種鹽是NaCl、MgCl2。
(2)在T1 ℃時(shí)，KCl和MgSO 4
的溶解度曲線(xiàn)相交，說(shuō)明T1 ℃時(shí)，二者的溶解度相等;T2 ℃以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫 度時(shí)會(huì)析出。
(3)分離固體與液體的混合物應(yīng)用過(guò)濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來(lái)生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應(yīng)該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液得到的不是鎂，而是氫氣、 氯氣和Mg(OH)2;根據(jù)鹵水中鎂原子的守恒，可以得出電解所得到的鎂的質(zhì)量為100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。
21、【解析】(1)配制0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液時(shí)，將Na2S2O3固體在燒杯中溶解，將溶液沿 玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，所以必須使用到這三種 玻璃儀器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol•L-1×158g•mol-1=3.95g。
(3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x，則有：
Ba2+~BaCrO4~ Cr2O72-~ I2~3S2O32-
1mol 3mol
xmol 36.00×0.100×10-3mol
mol
所以c(Ba2+) mol•L-1
【答案】(1)膠頭滴管 (2)3.95 (3)0.024mol•L-1(每空2分)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/1116663.html
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