江西省吉安一中2013-2014學年度上學期高二年級第二次段考化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則A. B. C. D. 2. 據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是3. 一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：，已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應的c－t關系圖像。則下列說法正確的是A. 保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學反應速率將變快B. 若容器的容積不變，降低溫度，減小C. 保持恒容恒溫（T1）條件，8min達化學平衡狀態(tài)時， D. 保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達到平衡時，CO的轉化率為33.3％4. 已知；。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A. 容器內壓強P： B. SO3的質量m： C. 與之比K：D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：5. 人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2溶液的0.02倍，導致人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是A. CO與HbO2反應的平衡常數(shù)B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動6. 室溫時， 。＝時，溶液的pH等于A. B. C. D. 7. 常溫下，某溶液中由水電離出的c（）與c（）的乘積為，該溶液可能是A. pH等于5的醋酸溶液 B. 一定濃度的NaHSO4溶液C. 一定濃度的NH4Cl溶液 D. 0.1 mol/L的NaCl溶液8. 已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu2+、幾乎不水解，而完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質Fe3O4），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中，可行的是A. 加入純Cu將還原為FeB. 向溶液中通入H2S使沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調節(jié)pH為4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調節(jié)pH為4左右9. 用滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定10. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③>④B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：D. ④溶液與②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝），若混合后溶液pH＝4，則＝11：911. 某溫度下，將、分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是A. 加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點B. c、d兩點代表的溶液中c（）與c（）乘積不相等C. 在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小D. 該溫度下，氫氧化鐵的大于氫氧化銅的12. 下列說法不正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應為：Pt電極上的電極反應為：總反應的離子方程式為：13. 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B. b電極上發(fā)生的反應方程式為C. 曲線O—P段表示H2的體積變化 D. Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：114. 為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作剛極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：電解池：電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池A移向Pb電極移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol C正極：陽極：D15. 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：下列說法不正確的是A. 右側發(fā)生的電極方程式：B. 電解結束時，右側溶液中含有C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變16. 已知：（CuCl，白色）＝1.2×，（CuOH，橙黃色）＝1.2×。如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應為。下列說法不正確的是A. B極發(fā)生的電極反應為B. 實驗開始時，A極附近出現(xiàn)白色渾濁C. 電解時，Na＋移向A極D. 一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題包括5小題，共52分）17. Cl2合成有機物時會產生副產物HCl。根據(jù)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K＝_________；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為________mol/（L?min）。（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是_________。a. b. c. 又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大d. 分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大（3）下圖是該反應兩種投料比分別為4：1和2：1，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是_________。a. 該反應的正反應是放熱反應b. 其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大c. 若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小d. 若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動（4）投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數(shù)是_________。18. 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_________。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應，該反應的還原劑是_________，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_________。（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，_________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極上方有少量紅棕色氣體生成，則該電極反應式為__________________。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為__________________。19. 通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中結晶水x的值：（1）稱取m g草酸晶體，配制成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是：請回答下列問題：①實驗（2）中，KMnO4應裝在_________滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶內加入指示劑_________（填“是”、“否”）， 原因是__________________；②若滴定用的KMnO4溶液因放置時間過長而部分變質，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；③若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為_________，x＝_________（用含有m、V的代數(shù)式表示）20. 有A、B、C、D、E、F六種物質，其中E、F為氧化物，轉化關系如下：（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液。則C、E、F的化學式分別是_________；電解A溶液的離子方程式為_________；若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質量為_________g。（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應式分別為_________；_________；C和D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液。試寫出這一反應的化學方程式___________________________。當有1mol電子轉移時，標況下生成_________L單質B。21. 如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：（1）a為_________極，c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為_________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了_________moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為_________。（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全。試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度。18. （10分）（1）bd（2分）（2）Cu2S；4；氫氣（各1分）（3）a；（1分）（2分）（4）做電解質溶液，形成原電池。（2分）19. （10分）①酸式，否，紫紅色KMnO4溶液被H2C2O4還原為時溶液褪色（各1分）當最后一滴KMnO4滴入時，溶液中紫紅色不再褪去即為滴定終點。（2分）②偏低；（1分）③（各2分）20. （共13分）（1）C：Ag E：NO F：NO2（各1分）；5.4g（各2分）（2）陰極：；陽極：；（各1分）；5.6L（各2分）21. （共江西省吉安一中2013-2014學年高二12月第二次段考化學試題（WORD版）
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