豐鎮(zhèn)一中~學(xué)年度第一學(xué)期期中試題高二化學(xué)（理）Ⅰ卷（共42分）一選擇題。（每題6分，共6×7=42分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ（O2）、υ（H2O）表示，則正確關(guān)系式Aυ（NH3）=υ（O2）Bυ（O2）=υ（H2O）Cυ（NH3）=υ（H2O）Dυ（O2）=υ（NO）22.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡，PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是A0.40molB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol,小于0.40mol3在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）,平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是Ax+y?zB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明已達(dá)平衡的是AC生成速率與C分解速率相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D混合氣體物質(zhì)的量不再變化5下列敘述中，正確的是A相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高BC（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C天然氣燃燒要放出熱量D形成化學(xué)鍵是吸熱過程6SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S（s）＋3F2（g）SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ）A、－1780 kJ?mol-1 B、－1220 kJ?mol-1 C、－450 kJ?mol-1 D、＋430 kJ?mol-1 7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）卷Ⅱ（共58分）?非選擇題?二．填空?共58分?8（共15分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為Ρ（Ρa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI?g?ΔH?0⑴保持容器容積不變，再向其中加入1molH2,反應(yīng)速率______________⑵保持容器容積不變，向其中加入1molAr,反應(yīng)速率________________⑶保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr,反應(yīng)速率___________⑷保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變, 向其中加入1molH2和1molI2,反應(yīng)速率成績____________,⑸提高起始反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率__________（共19分）Ⅰ.取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml,向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml,分別記錄褪色時(shí)間。⑴填表加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間16s9s⑵由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論_____________________________________Ⅱ已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，填寫溶液顏色變化⑴填表編號(hào)12步驟滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴6mol/L氫氧化鈉溶液K2Cr2O7溶液⑵由上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論10（共12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C�！。�1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。?（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。11（共12分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ?mol-1、－283.0 kJ?mol-1、－726.5 kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）下列說法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol/（L?min）②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的�、墼摲磻�(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________________第 1 頁 共 2 頁內(nèi)蒙古豐鎮(zhèn)一中---學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（無答案）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/1073086.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷[1]