二、氧氣
�。ㄒ唬┬再|(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣——物理變化。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
�。�1）木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）生成CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
（2）硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2 現(xiàn)象： 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
�。�3）磷在空氣中燃燒 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
（4）鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體
（5）鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
（6）氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)惹缶痊鳴氣） 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸！
�。�7）蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
�。�8） 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3 （現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）。
（二）氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
三、氫氣
1.氫氣的性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2
2H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
�、谶�原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO
Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
2.氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料。
3.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）
鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
鎂和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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