概念：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。 此外，化合反應一般釋放出能量。

注意：不是所有的化合反應都是放熱反應。

特征：多變一

表達式：a+b=ab

初中常見化合反應：
1．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O₂=2Al₂O₃

2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O₂CO₂

3．金屬+非金屬→無氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如 2Na+Cl22NaCl

4．氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 　因氫氣性質比較穩(wěn)定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如 2H₂+O₂2H₂O

5．堿性氧化物+水→堿. 　多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性，對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如： Na₂O+H₂O=2NaOH. 對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe₂O₃都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO₂外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： CO₂+H₂O=H₂CO₃

7．堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行�！�

8．氨+氯化氫→氯化銨 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如： NH₃+HCl=NH₄Cl

9．硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫 　S+O₂SO₂

10．特殊化合反應
公式 A+B+…+N→X（有些化合反應屬于燃燒反應）
例如：鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe+2O₂Fe₃O₄

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