實驗室里通常用稀硫酸跟金屬鋅起反應(yīng)來制取氫氣，也可以用鹽酸代替硫酸，用鎂或鐵代替鋅來制取氫氣。
氫氣的實驗室制法：
| 化學(xué)藥品 | 鋅粒和稀硫酸 |
| 反應(yīng)原理 | Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ |
| 發(fā)生裝置 | 反應(yīng)物狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件為室溫，可選擇實驗室制CO2的反應(yīng)裝置（或用過氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)裝置） |
| 收集裝置 | 向下排空氣法或排水法  |
| 實驗步驟 | ①檢驗裝置的氣密性 ②裝鋅粒(注意將試管橫放，把鋅粒放入試管口，再慢慢豎起) ③把試管固定在鐵架臺上 ④加入稀硫酸 ⑤收集氣體 |
| 注意事項 | ①不能用濃H2SO4代替稀H2SO4，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性 ②不能用金屬活動性順序表中排在氫后面的金屬，如銅，也不能用排在氫前的金屬，如鈉，一般常用Zn、Al、Fe、Mg等。 ③長頸漏斗末端應(yīng)在液而以下，防止氫氣從長頸漏斗逸出 |
氫氣的工業(yè)制法：
| 制取方法 | 原理 | 優(yōu)缺點 |
| 電解水 | 2H2O 2H2↑+O2 | 優(yōu)點：得到氫氣純度高 缺點：耗能高 |
| 水煤氣 | C+H2O（g） CO+H2 | 優(yōu)點：成本低 缺點：需要設(shè)備多(需要除去CO中的雜質(zhì)) |
| 天然氣 | CH4C+2H2 | 優(yōu)點：原料豐富 缺點：氫氣純度低 |
| 電解飽和食鹽水 | 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ | 優(yōu)點：是氯堿化工的副產(chǎn)品 缺點：純度低 |
| 理想模式：利用太陽能、高效催化劑分解水 | 2H2O 2H2↑+O2↑ | 優(yōu)點：不耗費電能、熱能，環(huán)保 缺點：人類未能尋找到高效催化劑，還未能實際應(yīng)用 |
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氫氣檢驗和驗滿方法：
1.檢驗：點燃待檢測的氣體，在火焰上方罩一個干燥的燒杯有水珠出現(xiàn)，滴入澄清石灰水
不變渾濁，則證明有氫氣的存在
2.驗滿：一般使用排水法收集比較純凈的氫氣，可以根據(jù)液面的高度判斷。
向下排空氣法：把帶火星的木條放到瓶口,若有輕微的爆鳴聲，說明氫氣已滿。
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