【—考試總結(jié)：化學物質(zhì)的性質(zhì)】下面是我們提供的知識點：化學物質(zhì)的性質(zhì)，請大家認真的額學習。

　　化學物質(zhì)的性質(zhì)

　　1. 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測知;化學性質(zhì)通過化學變化來體現(xiàn)。

　　2. 物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學變化來表現(xiàn)。

　　3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質(zhì)。

　　4. 幾種物質(zhì)重要的化學性質(zhì)。

　�、趴扇夹裕嚎扇嘉锱c 接觸并使溫度達到 就可燃燒的性質(zhì)。

　　⑵氧化性：反應中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。

　�、沁�原性：反應中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。

　　⑷毒性：初中化學涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。

　　⑸腐蝕性：強酸、強堿等物質(zhì)具有腐蝕性。

　　⑹穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。

　　⑺金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

　�、倘芤旱乃釅A性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強;pH越大，堿性越強。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

　　⑼化合價：它是元素相互化合時表現(xiàn)出來的一種化學性質(zhì)。要熟記常見元素、原子團的化合價。

　　通過上面的資料，我們對化學物質(zhì)的性質(zhì)做了四點的學習，希望通過我們的復習工作，同學們都能考出理想的成績。

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