化 學 試 卷 2013. 6
考
生
須
知1．本試卷共8頁，共四道大題，35道小題，滿分80分�？荚嚂r間100分鐘。
2．在答題卡上準確填寫學校名稱、班級、姓名和考試編號。
3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4．在答題卡上，用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。
5．考試結束，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23?Al 27 S 32 Cl 35.5?Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、（每小題只有1個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）
1．空氣成分中，體積分數最大的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O
2．下列圖示中的水，可以看作純凈物的是
A．河湖水 B．溫泉水 C．蒸餾水 D．自來水
3．米飯、饅頭主要為人體提供的營養(yǎng)素是
A．蛋白質 B．油脂 C．維生素 D．糖類
4．碳元素與氧元素的本質區(qū)別是
A．質子數不同 B．電子數不同 C．中子數不同 D．最外層電子數不同
5．天然氣是重要的化石燃料，其主要成分是
A．氧氣 B．氮氣C．氫氣 D．甲烷
6．某同學經醫(yī)生診斷患有佝僂病，他需要補充的元素是
A．鐵 B．鈣 C．鋅 D．碘
7．香煙煙氣中能與血紅蛋白結合的有毒氣體是
A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．一氧化碳
8．碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為
A．純堿 B．苛性鈉 C． 食鹽 D．消石灰
9．干冰升華變?yōu)闅怏w的過程中，發(fā)生改變的是
A．分子的種類 B．分子的間隔 C．分子的大小 D．分子的化學性質
10．下列結構示意圖所表示的粒子中，在化學反應中容易失去電子的是
11．下列實驗操作中，正確的是
AB C D
12. 錳元素的相關信息如右圖所示。下列說法中，正確的是
A．屬于金屬元素 B．原子核內中子數為25
C．原子的核外電子數為30 D．在地殼中的含量為54.94%
13．下列化學方程式書寫中，正確的是
A．CO + O2 CO2 B．2HgO 2Hg + O2↑
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ D．NaOH + H2SO4 NaSO4 + H2O
14. 下列有關“化學之最”的敘述中，不正確的是
A．人體中含量最多的物質是水 B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵
C．天然存在最硬的物質是金剛石 D．相對分子質量最小的氣體是氫氣
15. 下列有關金屬的說法中，正確的是
A．鐵、鋁、銅均為銀白色
B．生鐵煉成鋼就是把生鐵變?yōu)榧冭F
C．在自行車支架上噴油漆既美觀又防銹
D．鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其化學性質穩(wěn)定
16．下列安全措施中，不正確的是
A．燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物
B．天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風
C．燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅
D．正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅
17. 某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質，
攪拌后，發(fā)現石蠟熔化，塑料片掉了下來。該同學加入的物質可能是
A．蔗糖 B．硝酸銨
C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
18．原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述中，不正確的是?
A．原子的質子數等于核電荷數 B．原子質量主要集中在原子核上?
C．原子在化學變化中能夠再分 D．符號“C”可以代表一個碳原子
19．右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，
并做上記號。下列有關該實驗的說法中，正確的是
A．紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾
B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣
D．實驗時，只取用極少量紅磷，可減少污染且不影響實驗結果
20．下列物質的用途與性質對應不正確的是
物 質用 途性 質
A氮氣焊接金屬時作保護氣氮氣的化學性質不活潑
B二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
C熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應
D小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應
21. 常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。下列說法中，
正確的是
A．多余的氨氣可排放到大氣中 B．氨水能使紫色石蕊試液變紅色
C．可用向下排空氣法收集到氨氣 D．實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與雙氧水制氧氣相同
22．在點燃條件下，M和N反應生成X和Y。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示
(其中“ ”代表氫原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列敘述中，
不正確的是
物質MNXY
微觀示意圖
A．生成物均為氧化物
B．M中碳、氫、氧三種元素的質量比為12:3:8
C．在該反應中，生成X和Y的質量比為9:22
D．在該反應中，M和N兩種物質的分子個數比為1:3
23. 下列有關物質的檢驗、鑒別、除雜和分離所用的試劑或方法中，正確的是
選項實驗目的所用試劑或方法
A檢驗某白色固體是否為碳酸鹽稀鹽酸
B鑒別一氧化碳和甲烷兩瓶氣體燃著的木條
C除去二氧化碳氣體中的水蒸氣氫氧化鈉固體
D從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)
24. 氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97 ~ 100 ℃熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350 ~ 360 ℃生成氨基鈉和氫氣。
下列說法中，正確的是
① 鈉可能與水反應
② 鈉的熔點比鐵的熔點低
③ 維生素A中一定含有鈉元素
④ 反應的化學方程式為：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑
A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③
25．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3Cu O+2Al 3Cu+A12O3。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現象中，能說明氧化銅沒有完全反應的是
A．加入稀硫酸后，有氣泡生成
B．加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質
二、題（共5個小題，共30分）
26．（5分）以下是生活中常用的清洗劑，選擇適當才可以得到更好的清洗效果。
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽消毒液
產品
樣式
有效成分或功能清洗油污鹽酸氫氧化鈉過碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有 的功能。
（2）若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應。
該反應的化學方程式為___________， 圖中a微粒的化學式為 。
（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生反應的化學方程式為 。
（4）工業(yè)上將氯氣（Cl2）通入燒堿溶液中可制取消毒液。反應后形成了
NaCl和NaClO的溶液，NaClO中Cl的 化合價為_________。
27．（6分）碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業(yè)用途甚廣。
（1）石灰石用途非常廣泛。可用來吸收火力發(fā)電廠煤燃燒時產生的二氧化硫廢氣，
請將反應的化學方程式補充完整：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 。
（2）電子工業(yè)高純碳酸鈣的制備。硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應的化學方程式是：
Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓+ 2NH4NO3，采用______操作進行沉淀分離。
（3）常用工業(yè)碳 酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質）為原料生產某融雪劑。主要生產
流程如下圖所示。已知：Fe(OH)3為難溶的堿。
① 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是 。
② 溶液A加入過量熟石灰的主要目的是 。
③ 固體乙的成分是 。
28．（6分）高分子材料、金屬材料和非金屬材料是人類常用的工程材料。
（1）① 下列物品中，用合成有機高分子材料制造的是 （填字母序號）。
A.丁苯橡膠輪胎B.U盤的塑料外殼C. 羊毛衫D. 純棉T恤
② 我們穿的衣服通常是由纖維織成的，區(qū)分羊毛纖維和棉纖維的方法是______。
（2）無機非金屬材料硅是制作電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅（SiO2）轉化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，其基本反應類型為_________。
（3）金屬材料中：
① 有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于____（填“物理”或“化學”）變化。
② 稀土元素銪是激光及原子能應用的重要材料。已知三氯化銪的化學式為EuCl3，
則氧化銪的化學式為 。
③ 活潑金屬和酸反應可以制取氫氣，將27 g鋁粉、56 g鐵粉分別與同體積、同質量分數的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列敘述中，與曲線圖相符的是 �。ㄌ钭帜感蛱枺�
a．①、②分別表示鐵粉、鋁粉與硫酸反應的情況
b．反應結束，鋁粉、鐵粉均完全反應，硫酸有剩余
c．反應結束，硫酸完全反應，鋁粉、鐵粉均有剩余
d．反應結束，硫酸、鐵粉均完全反應，鋁粉有剩余
29．（6分）氯化鈉具有廣泛的用途。
（1）生理鹽水中的溶劑是 。
（2）常溫下，用氯化鈉和水配制生理鹽水時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、 、量筒和燒杯。
（3）現有一瓶生理鹽水，標簽如圖所示。某同學欲將10%的
食鹽水稀釋為標簽中所標示的生理鹽水，需要水的質量
是 g。
（4）氯化鈉主要存在與海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。
① 粗鹽提純的一般步驟是 。
② 鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物質，右圖是它們的
溶解度曲線。分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的
飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數從大到小的關系
是 （填寫物質序號）。
（5）某同學利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數據記錄如下。
序號溫度水質量加入NaCl質量溶液質量
①
20℃25g9g34g
②
20℃50g20g68g
③
20℃100g34g[ 134g
④
20℃125g48g 170g
⑤
20℃150g54g204g
上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是 （填數字序號）。
30. （7分）有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素回答下列問題。
元素名稱氫碳氧氯鈉鈣鐵
元素符號HCOClNaCaFe
（1）A是一種紅棕色固體且在一定條件下可以轉化生成B和C，反應的的化學方程式
為________；A和B均能與D溶液反應，B與D溶液反應的化學方程式為________。
（2）G溶液與D溶液反應生成C，G溶液與E溶液反應生成H，C與E反應的化學方程式為___________，G與E反應的化學方程式為___________。
（3）向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液，無明顯現象，反應后所得溶液中
一定存在的溶質為_____________。
（4）A~H八種初中化學常見的物質中，能與D溶液反應的物質有___________種。
三、實驗題（共3個小題，共19分）
31．（6分）根據下圖回答問題。
（1）下圖為電解水的實驗。
甲 乙 丙
儀器A的名稱是________，該反應的化學方程式為__________，當其中一個電極產生5 mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是 mL。乙圖所示的現象與實驗事實不相符合，請用筆在乙圖中做出修改。
（2）丙圖是探究燃燒條件的實驗，圖示的現象與實驗事實不相符合，火焰出現的地方
應該是_______（填“a”“ b”或“c”）點，反應的化學方程式為____________。
32．（5分）化學小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。
（1）A中盛放濃氫氧化鈉溶液，B中盛放二氧化碳氣體， C中盛放滴有紅墨水的鹽酸溶液
（紅墨水不參加反應）。首先將分液漏斗中的濃氫氧化鈉注入B中，此時B中發(fā)生反應
的化學方程式為_______________。之后打開止水夾，可以看到的現象及產生現象的
原因是______________________。
（2）A中盛放足量的________，B中盛放蒸餾水，C中盛放某紅色溶液。將A中物質滴入
B中充分接觸后，打開止水夾，可看到B中液體進入C中，C中紅色溶液變成無色。
C中盛放的可能是_____________，一段時間后可能看到的現象是_____________ __。
33．（8分）化學小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量產生興趣，設計實驗進行探究。
【提出問題】摩擦劑中有哪些主要成分，它們的含量是多少？
【查閱資料】① 該牙膏摩擦劑由氫氧化鋁、碳酸鈣粉末組成。
② 牙膏中其它成分遇到氫氧化鈉不溶解，遇到稀硫酸時無氣體生成。
③ 氫氧化鋁[Al(OH)3 ]和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉[NaAlO2]和水，
該反應的化學方程式為________________。偏鋁酸鈉和稀硫酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁。
相關物質的溶解性表
物質Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3
溶解性不溶溶溶
④ Ba(OH)2 + CO2 BaCO3↓ + H2O
【猜想與實驗】
實驗I：驗證中摩擦劑中含有氫氧化鋁。
同學們先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀硫酸至過量，此實驗過程中觀察到的現象為 ，根據該現象可以判斷摩擦劑中含有氫氧化鋁。
實驗II：驗證摩擦劑中含有碳酸鈣，并測定其含量。
同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置。
A B C D
（1）實驗步驟
① 如圖所示連接好裝置，并______________________；
② 準確稱取牙膏樣品的質量8.00g，并在各 儀器中加入相應試劑；
③ 打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C和D；
④ 打開B的分液漏斗滴加稀硫酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；
⑤ 待B中不再產生氣體后停止滴加稀硫酸；
⑥ 將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體。
（2）數據處理
實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
【實驗反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是________。
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，
還有_______。
（3）有同學認為不必測定裝置C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2
前后質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質量分數。請說明是否可以及理由_____。
四、（共2個小題，共6分）
34．（3分）氧化亞銅（Cu2O）是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的反應為：2Cu + H2O Cu2O+H2↑。若用此方法生產72Kg的氧化亞銅，
則參與電解的水的質量 是多少？
35. （3分)某興趣小組測純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗過程和數據如下圖所示。
（已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl）
計算：（1）該樣品中Na2CO3的質量分數？
（2）最終所得溶液中溶質NaCl的質量分數？
昌平區(qū)2013年初三年級第二次統(tǒng)一練習
化學試卷參考答案及評分標準 2013. 6
一、選擇題（每小題1分，共25分）
題號12345678910
答案BCDADBDABB
題號11121314151617181920
答案AA[ CBCDDCBB
題號2122232425
答案CCDCD
二、題（共5道小題 ，共30分）
26.（5分，每空1分）
（1）乳化
（2）NaOH + HCl NaCl + H 2O H2O
（3）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）+1
27．（6分，每空1分，（3）③ 2分）
（1）2 CO2
（2）過濾
（3）① CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
② 使FeCl3沉淀完全
③ CaCl2、NaCl
28．（6分，每空1分）
（1）① AB
② 燃燒法
（2）置換反應
（3）① 化學
② Eu2O3
③ cd
29. （6分，每空1分）
（1）水
（2）玻璃棒
（3）455 g
（4）① 溶解、過濾、蒸發(fā)
② MgCl2>KCl=MgSO4
（5）①②④⑤
30. （7分，每空1分，（4）2分）
（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（2）CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH
（3）NaCl、Na2CO3
（4）6
三、實驗題（共3道小題，共19分）
31．(6分，每空l分)
（1）試管 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2.5或10
（2）
（3） a 4P+5O2 2P2O5
32.（5分，每空l分）
（1）CO2+ NaOH Na2CO3 + H2O
B中氣體減少，壓強變小，C中紅色液體倒流入B中，B中碳酸鈉和鹽酸反應有氣泡產生，一段時間后，氣體增多，壓強變大，B中紅色液體又被壓入C中
（2）濃硫酸 滴有酚酞溶液的堿性溶液 C中液體回流到B中
33.（8分，每空l分，第2空2分）
【查閱資料】③ Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
【猜想與實驗】
實驗I：牙膏樣品中部分固體溶解，上清液中滴加稀硫酸先有固體產生，后固體溶解。
實驗II：
（1）實驗步驟
① 檢驗裝置的氣密性；
（2）數據處理
25%
【實驗反思】
（1）吸收空氣中的CO2，防止干擾測定結果。
（2）使樣品與稀硫酸反應生成的CO2都吹入C中，全部與Ba(OH)2反應生成BaCO3。
（3） 不可以，因為A、B裝置中的水蒸氣也會進入C裝置，引起測量結果偏大。
四、（共2道小題，共6分）
34．（3分）【解】設參與電解的水的質量為x
2Cu + H2O Cu2O+H2↑
18 144
x 72Kg ……… …………………1分
= 或 = ……… …………………1分
x =18× = 9 Kg …………………………1分
答：設參與電解的水的質量為9 Kg。
35. （3分) 【解】設該樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaCl的質量為y
生成CaCO3的質量= 22.3g + 100.0g + 86.1g ? 19 8.4g = 10 g
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
106 100 117
x 10 g y
x = 10.6g y =11.7g… …………………1分
樣品中Na2CO3的質量分數= × 100% = 47.5%… …………………1分
樣品中NaCl的質量= 22.3g-10.6g = 11.7g
最終所得溶液中溶質NaCl的質量分數= × 100% =11.8%………………1分
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/chusan/60270.html
相關閱讀：孝感2013年中考化學試卷(含答案)