第二節(jié) 氧氣的實驗室制法
1. 氧氣的實驗室制法：
（1）藥品：氯酸鉀（另加二氧化錳）或高錳 酸鉀。
（2）反應原理：

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（3）發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。
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（4） 收集方法：
排水法：因為氧氣不易溶于水 。
瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。
收集氧氣時 應注意：
<1>用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的 試管內(nèi)使試管炸裂。
<2>用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內(nèi)應接近瓶底。
（5）驗滿：
用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復 燃，證明氧氣已收集滿。
（6）實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項：[
<1>檢：檢查裝置的氣密性（導管末端先入水，手握容器看氣泡）。
<2>裝：把藥品裝入試管內(nèi)（如以nO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時nO4粉末進入導管）
<3>固：把試管固定在鐵架臺上（試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部）
<4>點：點燃酒精燈加熱（先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱）
<5>收：收集氣體 （滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中）
<6>移：把導氣管 移出水面（防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內(nèi) 溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂）
<7>熄：熄滅酒精燈。
（7）分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的 反應。特點：“一”變“多”�？杀硎緸锳＝B＋ C，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。
（8）催化劑、催化作用
<1>在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應 速率而本身的質(zhì)量和化學 性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
<2>要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。
<3>催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。氯酸鉀的分解中 也可以用氧 化鐵代替二氧化錳。
2. 氧氣的工業(yè)制法：


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